Содержание в земной коре брома составляет 3·10^-5 %, а иода 4 ·10^-6 %. По характеру распределения в природе оба элемента очень похожи на хлор, но образование вторичных скоплений для них не характерно. Содержание в природе астата ничтожно мало и свойства этого элемента почти не изучены.

Природный бром состоит из смеси изотопов ⁷⁹Вr (50,5 %) и ⁸¹Br (49,5 %), тогда как иод является "чистым” элементом — состоит из атомов ¹²⁷I. Для астата известны только радиоактивные изотопы с небольшой продолжительностью жизни атомов (в среднем 12 ч для наиболее долгоживущего ²¹⁰At).

Основными источниками промышленного получения брома являются воды некоторых соляных озер (0,01-0,5 % Вr) и морская вода (в среднем 0,007 % Вr). Частично он добывается также из бромистых соединений, примеси которых обычно содержатся в природных месторождениях калийных солей, и из буровых вод нефтеносных районов (0,01-0,1 % Br).

Для промышленной добычи иода основное значение имеют именно буровые воды, содержащие в среднем 0,003%. Другим источником этого элемента является зола морских водорослей.

Для получения свободных брома и иода можно воспользоваться вытеснением их хлором. Бром выделяется из раствора исходной соли в виде тяжелой жидкости, иод — в твердом состоянии.

Иод был открыт в 1811 г., бром — в 1826 г. Существование астата предсказывалось уже Д. И. Менделеевым. Элемент этот был получен искусственно в 1940 г. Происхождение брома и иода  земной поверхности такое же как хлора и фтора — основные массы обоих элементов выделялись из горячих недр Земли в форме своих водородных соединений.

При получении брома из морской (или озёрной) воды её подкисляют серной кислотой до рН = 3,5 и обрабатывают хлором. Выделяющийся бром перегоняют током воздуха в раствор соды, который после достаточного насыщения бромом подкисляют. Реакции протекают по уравнениям:

2 NаВr + Сl₂ = 2 NаСl + Вr₂, затем

3 Вr₂ + 3 Nа₂СО₃ = 5 NаВr + NаВrО₃ + 3 СО₂ и, наконец,

5 NаВr + NаВrO₃ + 3 Н₂SO₄ = 3 Na₂SO₄ + 3 Вr₂ + 3 Н₂О.

Технический бром часто содержит примесь хлора. Для очистки его обрабатывают концентрированным раствором СаВr₂, причем хлор вытесняет бром, который при разбавлении раствора выделяется в виде тяжелого слоя, содержащего лишь очень немного (порядка 0,05 %) растворенной воды.

В безводном состоянии бром может быть получен отгонкой из смеси с концентрированной Н₂SO₄. Тройной точке на его диаграмме состояния отвечает температура -7,3 °С и давление 46 мм рт. ст. Жидкий бром имеет весьма низкое значение диэлектрической проницаемости (e = 3). Охлаждение его насыщенного водного раствора ведет к образованию кристаллогидрата Вr₂·8Н₂О (т. пл. 6 °С). Известен также нестойкий кристаллосольват с бензолом состава Вr₂·С₆Н₆ (т. пл. -14 °С).

Так как содержание иода в буровых водах очень мало, основной задачей при получении является его концентрирование. Это обычно достигается выделением иода в свободном состоянии, чаще всего — по реакции:

2 NаI + 2 NаNО₂ + 2 Н₂SO₄ = 2 Na₂SO₄ + I₂ + 2 NО + 2 Н₂О

с последующей его адсорбцией на активированном угле. Из последнего иод извлекают горячим раствором едкого натра по реакции:

3 I₂ + 6 NаOH = 5 NаI + NаIO₃ + 3 Н₂О

После насыщения раствора подкислением его вновь выделяют свободный иод по реакции

5 NаI + NаIO₃ + 3 Н₂SO₄ = 3 Nа₂SO₄ + 3 I₂ + 3 Н₂О

Морская вода содержит около 5·10^-6 % иода, который извлекается из нее некоторыми водорослями и накапливается ими. Например, широко используемая населением Китая и Японии в качестве пищевого продукта ламинария (морская капуста)  содержит в воздушно-сухом состоянии около 0,5 % иода.

Для получения иода из золы морских водорослей её обрабатывают водой и  после упаривания раствора оставляют его кристаллизоваться. Бульшая часть содержащихся в золе хлористых и сернокислых солей выпадает при этом в осадок, а иодистые соли, как более растворимые, остаются в растворе. Иод извлекают затем обработкой раствора хлором (или МnО₂ и Н₂SO₄).